1. Estrutura do Átomo


Número atômico (Z): número de prótons.
Número de massa (A): nº de prótons + nº de neutrons.
Elemento químico: Conjunto de átomos de mesmo nº atômico.
Isótopos: átomos de mesmo nº atômico e nº de massa diferente.
Isóbaros: átomo de nº atômico diferente e mesmo nº de massa.
Isótonos: átomos de Z diferente, A diferente e mesmo nº de neutrons.
Configuração eletrônica:
a) camada eletrônica ou nível de energia (K, L, M, N, O, P, Q); b) subnível de energia (s, p, d, f);
c) orbital.
Diagrama de Linus Pauling;
Princípio der Pauli;
Regra de Hund.

2. Ligações químicas

Ligações atômicas


a) iônica (transferência de elétrons; metal com não-metal ou hidrogênio);
b) covalente (compartilhamento de elétrons; não-metal com não-metal ou hidrogênio);
c) metálica (elétrons livres; átomos de metal).

Forças intermoleculares


a) Força de Van der Waals (entre dipolos permanentes e entre dipolos induzidos);
b) Ponte de hidrogênio (deve haver na molécula H ligado a F, O, N).
Ligação covalente polar - átomos com eletronegatividades diferentes (momento dipolar: m= r>q.d).
Ligação covalente apolar - átomos com a mesma eletronegatividade.
Molécula Polar - a soma vetorial dos momentos dipolares não é nula.
Princípio de solubilidade - o semelhante dissolve o semelhante (substância polar dissolve
substância polar).
Substância que estabelece ponte de hidrogênio tem ponto de ebulição anormalmente elevado e é
bastante solúvel em água.

3. Radioatividade


Emissão de partículas e ondas eletromagnéticas por núcleos instáveis.
Partículas alfa: 2 prótons e 2 neutrons.
Partículas beta: elétrons emitidos pelo núcleo na desintegração de neutrons.
Raios gama: ondas eletromagnéticas.

Leis da Radioatividade:


a) emissão de alfa (o nº atômico diminui duas unidades e nº de massa diminui quatro unidades);
b) emissão de beta (o nº atômico aumenta uma unidade e o nº de massa fica constante). Meia-vida: Intervalo de tempo que demora para metade da amostra desintegrar.

4. Tabela periódica

Elementos de ordem crescente de números atômicos. Faixas horizontais: 7 períodos. Em um período os elementos têm o mesmo número de camadas. Faixas verticais: 18 grupos ou famílias. Em um grupo os elementos têm o mesmo número de elétrons na camada de valência (camada mais externa). Propriedades periódicas:
a)Tamanho do átomo: cresce da direita para esquerda e de cima para baixo.
b) Potencial ou energia de ionização (energia necessária para arrancar elétron do átomo grosso) - variação contrária à do tamanho.
c) Afinidade eletrônica (eletroafinidade: energia envolvida quando o átomo gasoso recebe elétron) - cresce da esquerda para a direita (excluindo os gases nobres) e de baixo para cima.
d) Eletronegatividade (tendência para receber elétron) - cresce da esquerda para a direita (excluindo os gases nobres) e de baixo para cima.