1) Quando 96g de ozônio se transforma completamente, a massa de oxigênio comum produzida é igual a:
a) 32g
b) 48g
c) 64g
d) 80g
e) 96g

2) A decomposição térmica de 1 mol de dicromato de amônio é representada pela equação: (NH4)2 Cr2 O2 -> N2 + CrxOy + zH2O Os valores de x, y e z são, respectivamente:
a) 2, 3 e 4
b) 2, 7 e 4
c) 2, 7 e 8
d) 3, 2 e 4
e) 3, 2 e 8

3) Foi determinada a quantidade de dióxido de enxofre em certo local de São Paulo. Em 2,5 m³ de ar foram encontrados 220 microgramas de SO2. A concentração de SO2, expressa em micrograma/m³, é:
a) 0,0111
b) 0,88
c) 55
d) 88
e) 550

4) As reações:
1) De ácidos graxos com hidróxido de sódio;
2) De álcool com ácido sulfúrico concentrado;
3)De celulose com ácido clorídrico; podem ser respectivamente utilizadas para a obtenção de:
a) Açucar; éter; sabão
b) Açucar; sabão; éter
c) Éter; açucar; sabão
d) Sabão; éter; açucar
e) Sabão; açucar; éter

5) Assinale a alternativa que apresenta dois produtos caseiros com propriedades alcalinas:
a) Detergente e vinagre
b) Sal e coalhada
c) Leite de magnésia e sabão
d) Bicarbonato e açucar
e) Coca-cola e água de cal

6) Rodando a 60 km/h, um automóvel faz cerca de 10 km por litro de etanol (C2H5OH). Calcule o volume do gás carbonico (CO2), em metros cúbicos, emitido pelo carro após 5 horas de viagem. Admita queima completab do combustível. Dados: densidade do etanol: 0,8 kg/1 massa molar do etanol: 46 g/mol volume molar do CO2: 25 1/mol
a) 13
b) 26
c) 30
d) 33
e) 41

7) Bronze, "gelo seco" e diamante são, respectivamente, exemplos de:
a) Mistura, substância simples e substância composta
b) Mistura, substância composta e substância simples
c) Substância composta, mistura e substância simples
d) Substância composta, substância simples e mistura
e) Substância simples, mistura e substância composta

8) Paredes pintadas com cal extinta (apagada) com o tempo, ficam recobertas por película de carbonato de cácio devido a reação de cal extinta com o gás carbônico do ar. A equação que representa essa reação é:
a) CaO + CO2 -> CaCO3
b) Ca(OH)2 + CO2 -> CaCO3 + H2O
c) Ca(HCO3)2 -> CaCO3 + CO2 + H2O
d) Ca(HCO3)2 + CaO -> 2CaCO3 + H2O
e) 2CaOH + CO2 -> Ca2CO3 + H2O

9) Entidades ligadas à preservação ambiental têm exercido fortes pressões para a redução da produção de gases CFC (clorofluorocarbonos). Isto se deve principalmente ao fato de os CFC:
a) Reagirem com H2O, produzindo ácidos e chuva ácida
b) Reagirem espontaneamente com O2, produzindo CO2 e agravando o efeito estufa
c) Escaparem para o espaço provocando o fenômeno da inversão térmica
d) Reagirem com oxigênio a baixas pressões, produzindo ozônio
e) Produzirem sob a ação da luz radicais livres, que reagem com o ozônio

10) Para distinguir entre duas soluções aquosas de concentração 0,10 mol/L, uma de ácido forte e
a outra de ácido fraco, ambos monopróticos, pode-se:
a) Mergulhar em cada uma delas um pedaço de papel de tornassol azul
b) Mergulhar em cada uma delas um pedaço de papel de tornassol rosa
c) Mergulhar em cada uma delas uma lâmina de prata polida
d) Medir a temperatura de congelamento de cada solução
e) Adicionaar uma pequena quantidade de cloreto de sódio em cada solução